什么是弱碱
弱碱是溶于水后不完全电离的碱。 弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的，如：Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱，（注意:氢氧化铝Al(OH)3为两性氢氧化物，亦可理解为铝酸H3AlO3）。 弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。 弱碱的pH大于7但接近7。 在离子反应中弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Mg2+等）不能在强碱溶液中大量共存。 以上内容参考：百度百科-弱碱
弱碱的词语弱碱的词语是什么
弱碱的词语有：弱不禁风，兵弱于外，兼弱攻昧。 弱碱的词语有：弱不禁风，丰肌弱骨，携老扶弱。2：注音是、ㄖㄨㄛ_ㄐ一ㄢˇ。3：结构是、弱(左右结构)碱(左右结构)。4：拼音是、ruò jiǎn。弱碱的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】弱碱ruòjiǎn。(1)电离度小的碱，如氢氧化铵。二、国语词典碱性反应较微弱的碱。在水溶液中只能产生少量的氢氧离子，用石蕊试纸测试呈淡蓝色。如氢氧化铵。三、网络解释弱碱弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。关于弱碱的成语贫国弱兵弱不禁风贵壮贱弱毫不示弱弱不好弄奉法者弱则国弱携老扶弱兼弱攻昧关于弱碱的造句1、增强组织再生能力，促进血液循环，改善微循环、改善血液呈弱碱性，提高免疫功能，有祛病健身、延缓衰老、美容减肥的神奇功效。2、氨基酸是弱酸和弱碱，因此，它们是很好的缓冲剂。3、服用过量时所需用的解毒剂催吐，泻药，弱碱性食品、饮料。4、酸性溶液对烃源岩的溶解能力最强，无论原始反应溶液的酸碱性，反应结果都最终趋于弱碱性。5、而经过科研人员对其束花茶花生长土壤的分析测定，发现这类茶花可以在中性或弱碱性土中生长，而且较耐强光。点此查看更多关于弱碱的详细信息
比较酸性（碱性）强弱？
金属性越强碱性越强。非金属性越强，理论上对应最高价的酸性氧化物的酸的酸性越强。 一、判断酸性强弱有以下几点： 1、可根据非金属性活动顺序；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O其判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力。 2、单纯判断两种酸的相对强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 （1）、利用强酸制弱酸原理 （2）、保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强。 （3）、用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断，因为它很不好操作，只在答题时有用。 二、判断碱性强弱： 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。 对于碱性物质的判断： 对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力。如在水溶液中，OH-离子能够接受H+,NH4+等离子，从而表现出碱性；相应的，在非水体系中，如在液氨溶剂中，NH2-离子能够接受NH4+等离子，同样也表现出碱性。 常用，NH3·H2O等，常用的有机碱主要是季铵碱类。R4NOH。 以上内容参考：百度百科——碱性
什么是弱酸,弱碱？
弱酸：碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。弱碱：氨水、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 弱酸，通常是指溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。 碳酸 碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。 H2CO3 （pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。）饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。 这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。 以上内容参考 百度百科-弱酸